有机物A由碳 氢 氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧 燃

参考解答

490***112

2025-01-21 22:29:48



（1）解：n(O2)==0.125mol m(O2)=0.125 mol×32g·mol-1=4g n(H2O)== 0.15mol n(CO2) ==0.05mol m(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4g n(CO)==0.05mol n(H)=2n(H2O)= 0.15mol×2=0.3mol；n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol （2）解：2.3g A中所含氧原子： n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）-0.125mol×2=0.05mol n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1 则A 的最简式为 C2H6O 根据价键规则 A的分子式为：C2H6O

相似问题

• （1）某芳香烃的分子式为C8H10 它的苯环上的一氯代物有3种。 ①该芳香烃两种可能的结构简式是__

  （1）某芳香烃的分子式为C8H10，它的苯环上的一氯代物有3种。 ①该芳香烃两种可能的结构简式是_______________、_______________。②若使上述芳香烃与氯

• 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混和物1体积 完全燃烧后能生成1．2体积的CO2（相同条件下） 则该混和

  一种气态烷烃和一种气态烯烃的混和物1体积，完全燃烧后能生成1．2体积的CO2（相同条件下），则该混和物里一定含有[ ]A．CH4 B．C2H4C．C3H8D．C2H6

• 常温下将CH4与O2混合气体57mL点燃 CH4充分燃烧后恢复到原始状态 剩余气体为23mL 试计算

  常温下将CH4与O2混合气体57mL点燃，CH4充分燃烧后恢复到原始状态，剩余气体为23mL，试计算原混合气体的组成。

• 将1.62g淀粉在一定条件下水解 反应一段时间后 向容器中加入足量的银氨溶液 结果析出0.108g银

  将1 62g淀粉在一定条件下水解，反应一段时间后，向容器中加入足量的银氨溶液，结果析出0 108g银，则淀粉的水解率为 [ ]A．8%B．10%C．5% D．无法计算

• 有两种气态烃组成的混和气体 对氢气的相对密度为13 取此混和气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水

  有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4 48L（标准状况下）通入足量溴水，溴水增重2 8g，则此混和气体的组成是[ ]A．CH4与C3