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为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动： 探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振荡； 探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置； 探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。 (1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。 (2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+ 猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色 为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息： 信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。 信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想： ①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：_____________________。

参考解答

490***117

2025-02-23 22:34:50



(1)溶液呈棕黄色；溶液分为两层，下层CCl4层呈紫色； (2)①

②

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