简要说明影响化学键键能的主要因素。请帮忙给出正确答案和分析 谢谢！

正确答案：多种因素会影响化学键的键能主要有以下几个方面：①原子半径或键长：两个键合原子的半径越大即化学键键长越长其键能越小。②键合原子电负性的差异：对于异核分子两个键合原子电负性差值越大其化学键键能越大。③键合原子轨道的类型：s轨道是球形对称的无方向性其成键能力弱；p轨道具有方向性成键能力相对较强；对于杂化轨道形成a键的强度随杂化轨道中s轨道成分的增加而增大。例如与同—元素原子形成σ键的强度是sp＞sp²＞sp³。④孤对电子的影响：若键合原子的价电子层中有孤对电子由于孤对电子之间以及孤对电子与成键电子对之间有较大的排斥作用使其键能减小这对于原子半径小的第二周期元素更为明显。例如O—ON—NF—F中单键键长比C₂H₆中C—C单键键长短但前三者的键能比C—C键键能小2．5倍左右。若键合原子的半径较大则价层中孤对电子对键能的影响较小。
多种因素会影响化学键的键能,主要有以下几个方面：①原子半径或键长：两个键合原子的半径越大,即化学键键长越长,其键能越小。②键合原子电负性的差异：对于异核分子,两个键合原子电负性差值越大,其化学键键能越大。③键合原子轨道的类型：s轨道是球形对称的,无方向性,其成键能力弱；p轨道具有方向性,成键能力相对较强；对于杂化轨道,形成a键的强度随杂化轨道中s轨道成分的增加而增大。例如,与同—元素原子形成σ键的强度是sp＞sp2＞sp3。④孤对电子的影响：若键合原子的价电子层中有孤对电子,由于孤对电子之间以及孤对电子与成键电子对之间有较大的排斥作用,使其键能减小,这对于原子半径小的第二周期元素更为明显。例如,O—O,N—N,F—F中单键键长比C2H6中C—C单键键长短,但前三者的键能比C—C键键能小2．5倍左右。若键合原子的半径较大,则价层中孤对电子对键能的影响较小。