MnS沉淀溶于HAc的反应式如下:MnS+2HAc======Mn2+++H2S+2Ac- 计算该反

大学本科 已帮助: 时间:2024-10-01 15:17:24

MnS沉淀溶于HAc的反应式如下:MnS+2HAc======Mn2+++H2S+2Ac-,计算该反应的平衡常数K。欲使0.010 mol MnS沉淀完全溶解于1.0 L HAc中,计算HAc的最初浓度至少为多少?(Kspθ(MnS)=1.4×10-15,Kaθ(HAc)=1.8×10-5,H2S:Ka1θ=1.3×10-7,Ka2θ=7.1×10-15)
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难度:⭐⭐⭐

题库:大学本科,理学,化学类

标签:反应式,常数,浓度

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486***950

2024-10-01 15:17:24

正确答案:×
平衡常数K=4.9×10-4;当0.010molMnS沉淀完全溶解于1.0LHAc中,HAe的最初浓度至少为0.029mol.dm-3。

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