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25 mol.L-1NaH2PO4溶液100 mL和0．35 mol.L-1Na2HPO4溶液50 mL混合后，溶液的pH为多少?若向溶液中加入0．10 mol.L-1NaOH溶液50 mL，溶液的pH为多少?(H3PO4的Ka1θ=7．5×1 0-3，Ka2θ=6．3×1 0-8，Ka3θ=3．6×1 0-3；假设溶液混合后的体积即为二者体积之和)
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参考解答
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2024-10-02 03:31:28
正确答案：混合后浓度：混合后形成弱酸型缓冲溶液pH=7．05 加入0．10 mol.dm-1NaOH溶液50 mL后pH=pKaθ=7．25
混合后浓度：混合后形成弱酸型缓冲溶液,pH=7．05加入0．10mol.dm-1NaOH溶液50mL后pH=pKaθ=7．25
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