将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应 将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足

参考解答

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2025-05-15 23:14:42



0.400 mol·L-1

CaO+2HCl====CaCl2+H2O Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 由于Zn跟HCl反应放出H2，知CaO与盐酸反应中盐酸过量，CaO全部与HCl反应生成CaCl2，即所得溶液是CaCl2和HCl的混合液。 法一：守恒法 Ag++Cl-====AgCl↓ Cl-全部来自于盐酸中 c（HCl）=n（Cl-）=n（AgCl）×2=×2≈0.200 mol c（HCl）=='0.400' mol·L-1。 法二：关系式（量）法 跟CaO反应的盐酸 n1（HCl）=2n（CaO）=2×='0.100' mol 跟Zn反应的盐酸 n2（HCl）=2×2n（H2）=2×2×='0.100' mol 总盐酸量n（HCl）='0.200' mol c（HCl）=='0.400' mol·L-1。

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