高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化 吸附 絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧

答案：（1）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）NaNO₃、NaCl、NaOH；NaNO₃作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等；
（3）26；1.2；
（4）B；
（5）探究温度对FeO₄^2-浓度的影响；
（6）C。
解析：（1）氯气是酸性气体，能和烧碱溶液反应，反应实质为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

（2）根据流程确定混合物Ⅰ的组成为氯化钠、次氯酸钠以及氢氧化钠的混合物，经过反应②之后所得混合物II的组成有NaNO₃、NaCl、NaOH、K₂FeO₄，从中分离出K₂FeO₄后，得到的副产品是NaNO₃、NaCl、NaOH，其中NaNO₃作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等；故答案为：NaNO₃、NaCl、NaOH；NaNO₃作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等；
（3）寻找最佳温度要具备的条件：该温度下反应速率快，生成高铁酸钾的产率较大两方面，所以工业生产中最佳温度为26℃，因为在该温度下生成高铁酸钾的产率最大，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330/275=1.2，故答案为：26；1.2；
（4）洗涤剂的选择要求：要对K₂FeO₄水解能起到抑制作用的试剂，在选项中，A能让K₂FeO₄水解，B中醋酸钠水解显碱性，对K₂FeO₄水解能起到抑制作用，C和D中的铵根和三价铁离子易水解，且水解后显酸性，对K₂FeO₄水解能起到促进作用，故选B，故答案为：B；
（5）将试样分别置于不同温度的恒温水浴中，来测定c（FeO₄^2-）的变化，显然是确定温度对FeO₄^2-浓度的影响情况，故答案为：探究温度对FeO₄^2-浓度的影响；
（6）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数先增大随后又减小，故B错误；
C、pH=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有HFeO₄^-和FeO₄^2-，加KOH溶液，只有HFeO₄^-能反应，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故C正确；
故答案为：C．