氯化钾样品中含有少量碳酸钾 硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾 先将样品溶于适量水中 充分搅拌后

答案：（1）取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则有SO₄^2-，反之则无；
（2）BaCl₂；过滤；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）K₂CO₃；除去多余的Ba²⁺；
（4）盐酸；2H++CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（5）94%．
解析：（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有²SO₄^2-，反之则无，故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则有SO₄^2-，反之则无；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：BaCl₂；过滤；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；

（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：K₂CO₃；除去多余的Ba²⁺；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为2H++CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案为：盐酸；2H++CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；

（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．
KCl+AgNO₃=AgCl+KNO₃
1mol 1mol
nmol 0.1000mol·L^-1 ×0.02350L
n=0.002350mol
100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002350mol×4=0.0094mol
100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g
质量分数=0.7003g/0.745g×100%=94%，故答案为：94%．