某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中 加入1～2
| 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色． （1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？ （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致． ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致． （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的． 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
（5）实验后的思考： ①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）______； ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中的
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参考解答
481***136
2025-06-16 08:02:10
| （2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2； ②氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致， 故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）； （3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则
（4）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； （5）①因还原性Fe2+＞Br-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+； ②设FeBr2的物质的量浓度为c， 由电子守恒可知，
解得c=1mol/L， 故答案为：1mol/L． |
相似问题
由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→C
由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag 得出的结论正确的是 A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：
由相同条件下的三个反应：①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D
由相同条件下的三个反应：①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2，由此可以判断（ ）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C-＞A-＞B-＞D
根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（ ）(1)Ca(ClO)2+4HCl=C
根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（）(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2A
已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是A．Fe2+＞Cl－＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Cl－＞Fe2+＞I－D．I－＞Cl－＞Fe2+
已知在某温度时发生如下三个反应：①C + CO2 = 2CO；②C + H2O =' CO' + H
已知在某温度时发生如下三个反应：①C + CO2 = 2CO；②C + H2O =" CO" + H2③CO + H2O = CO2 + H2 由此可判断，在该温度下，C、CO、H2
