氯酸是一种强酸 浓度超过40%时会发生分解 反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHCl
| 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 |
| [ ] |
| A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性 B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3- D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
参考解答
481***136
2025-06-16 04:38:20
| B |
相似问题
已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 则下列判断正
已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（ ）A．还原性：Ni＞Cu＞AgB．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+C．还原性：Ni＜Cu＜AgD．氧化性：Ni2+＜Ag+＜Cu2+
X Y Z是三种元素 其常见化合价均为+2价 X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这三种
X、Y、Z是三种元素，其常见化合价均为+2价，X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这三种离子的氧化性大小符合（ ）A．X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞Y2+
下列反应中哪种元素的化合价升高了？哪种元素得到或偏向了电子？哪种物质发生了氧化反应？Fe2O3+3C
下列反应中哪种元素的化合价升高了？哪种元素得到或偏向了电子？哪种物质发生了氧化反应？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②ClO3-+5Cl-+6H+==3C
已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列叙述正确的是[ ]A
已知反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+KClO3=Cl2+2KIO3 下列说法中正确
已知反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl②I2+KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是（ ）A．①属于置换反应，②不属于置换反应B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2
