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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1为（ ）
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参考解答
481***136
2025-06-14 12:36:23
| 设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n， 由Ba2++SO42-═BaSO4↓， 1 1 m xmol
Cl-+Ag+═AgCl↓， 1 1 n ymol
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性， 则x×2+z=y， z=（y-2x）mol， 则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol， c（Na+）=
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