已知 Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力 而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和Al

参考解答

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2025-06-17 22:42:16

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在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先是Fe2（SO4）3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2， 再加入Na2S后，由于S2-+H2O HS-+OH-．在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀， Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2-发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl； 但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物． 故选D．

相似问题

• 下列叙述正确的是（　　）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子 还原能力越强B．金属阳离子被还原后

  下列叙述正确的是（　　）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原

• 下列反应中 水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（　　）A．Na2O和H2OB．Na和H2OC

  下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（　　）A．Na2O和H2OB．Na和H2OC．电解水D．Na2O2和H2O

• 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示 则下列化学反应属于区域3的是（　　）A．2H2+O2

  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）A．2H2+O2点燃 2H2OB．CuO+CO△ Cu+CO2C．2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

• 下列变化过程中 必需加入氧化剂才能实现的是（　　）A．Na2O2→NaOHB．CO2→COC．Fe2

  下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（　　）A．Na2O2→NaOHB．CO2→COC．Fe2+→Fe3+D．Ba（OH）2→BaSO4

• 下列反应都有水参加 其中属于氧化还原反应 而水既不做氧化剂 又不做还原剂的是（　　）A．2F2+2H

  下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1D．C+H2O高温 CO+H2