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已知：还原性HSO-3＞I- 氧化性IO-3＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO

高中 已帮助：人 时间:2025-06-18 08:27:59

已知：还原性HSO-3＞I-，氧化性IO-3＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．当溶液中n（I-）：n（I2）=1：1时，加入的n（KIO3）=
9
8
mol
B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol
C．b点时的还原产物可能是I2
D．反应过程中的氧化产物均为SO3
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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：的是,溶液,产物

参考解答

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481***137

2025-06-18 08:27:59

还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，根据发生的反应，则：
A、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为
n
3
mol，消耗碘离子的量为
5n
3
mol，剩余的碘离子为（1-
5n
3
）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=1：1时，即（1-
5n
3
）mol=nmol，故n=
3
8
mol，故加入的n（KIO3）=1mol+
n
3
mol=1mol+
1
8
mol=
9
8
mol，故A正确；
B、a点时加入的KIO3物质的量为0.4mol，根据反应方程式2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol，剩余的NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B错误；
C、b点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3mol NaHSO3的溶液恰好完全反应，不会生成碘单质，故C错误；
D、NaHSO3中的HSO3-被氧化的最终产物是SO42-，不会出现三氧化硫，故D错误．
故选A．

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