某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应 两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3 但浓

参考解答

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2025-06-17 00:36:16

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4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

2.6 g Zn为0.04 mol，6.3 g HNO3为0.1 mol。第一次实验： 0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n) n=+1，即生成物为N2O。 第二次实验： 0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n) n=-3，即还原产物为NH4NO3。

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