（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾） 溶液会发如下反应：Mn2

参考解答

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2025-06-17 02:43:12

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(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2 （3）10 4 14 ＝ 3 5 4 14 （2）Bi2(SO4)3

（1）由于MnO4－在溶液中显紫红色，所以现象是溶液由无色变为紫色；还原剂是Mn2＋，化合价从＋2价升高到＋7价，所以失去5个电子；氧化剂中S的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以1mol氧化剂得到2mol电子，因此若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25mol。 （2）由于在反应中氯离子也能被氧化，所以还生成氯气。 （3）根据方程式可知，Bi的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子。MnSO4中Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以氧化剂是NaBiO3，还原剂是MnSO4，二者的物质的量之比是5︰2，其中还原产物是Bi2(SO4)3，氧化产物是NaMnO4，因此方程式为

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