现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐

参考解答

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2025-06-18 06:38:42

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（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑩Al2（SO4）3是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；④CO2 是非电解质； ①H2、②铝既不是电解质也不是非电解质．⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应． 故答案为：③⑤⑥⑩；丁达尔． （2）H++OH-═H2O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为 Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O． 故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O． （3）17.1gAl2（SO4）3的物质的量是 17.1g 342g/mol =0.05mol，所以硫酸根离子的个数=0.05mol×3NA=0.15NA； C= 0.05mol×3 0.25L =0.6mol/L． 故答案为：0.15NA；0.6mol/L． （4）强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式， ； 设转移电子的物质的量是x，被还原的硝酸根的物质的量是y． Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O转移电子 1mol 22.4L 3mol y 4.48L x 所以x=0.6mol y=0.2mol，被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，所以被还原的硝酸的质量=0.2mol×63g/mol=12.6g， 故答案为： ；0.6mol；12.6g．

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