在水溶液中 YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2
| 在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O （1）此反应中，______发生氧化反应，氧化剂是______． （2）YO3-中Y的化合价是______． （3）Y元素原子的最外层电子数是______，它可能处于第______族． |
参考解答
481***137
2025-06-18 03:46:50
| 解（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，该反应中，化合价变化为：S2-→S，S元素 的化合价由-2价→0价，失电子作还原剂，还原剂被氧化，氢元素的化合价没有变化，所以YO3-作氧化剂． 故答案为：S2-；YO3-． （2）离子中化合价的代数和等于电荷数，所以Y的化合价+（-2）×3=-1，所以Y的化合价=+5，故答案为+5． （3）该反应中Y的化合价变化为：YO3-→Y-，化合价由+5价→-1价，最低负价=最高正价-8，所以其最高正价为+7价，元素原子的最高正价数=其最外层电子数，所以Y元素原子的最外层电子数是7；元素的最高正价数=主族元素的族序数，所以是第ⅦA族． 故答案为：7；第ⅦA． |
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