将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中 再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解 加热
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）
|
参考解答
481***137
2025-06-18 00:19:22
| 因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应， Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高， Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价， 设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知， 2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4， A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确； B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误； C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误； D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误； 故选A． |
相似问题
下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A．CaO+H2O=Ca（OH）
下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2H2O+2F2=4HF+O2↑
氮化铝（AlN）具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 被广泛应用于电子工业 陶瓷工业等领域．在一定
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计 到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管 其
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高
在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．（1）______
在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．（1）______元素被氧化，______是氧化剂，氧化产物是______；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）．
下列有关气体制取的反应中 其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．用高
下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．用高锰酸钾加热分解制取O2C．用浓盐酸与二氧化锰加热制
