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短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
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参考解答
481***133
2025-05-31 22:14:08
| C |
试题分析：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合。由此：A、W2Y为Na2S，硫离子水解使溶液显碱性，A错误；B、W与Z形成的化合物是NaCl，含有离子键，B错误；C、Z的单质（Cl2）与足量的W的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）的溶液反应，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故1mol Cl2转移1mol电子，C正确；D、Na为电解NaCl得到，Al为电解氧化铝得到，D错误。 |
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