（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构

参考解答

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2025-05-31 20:31:20

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（1）（2）sp2杂化 sp1杂化 2︰1；（3）5； （4）CO CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小，易断裂，发生反应 （5）C、 E；（6）SO3

试题分析：（1）CaC2为离子化合物，在C22-离子中阴离子中的2个C原子间共用三对电子，因此CaC2的电子式为；在CH2=CH—CN中C原子的杂化方式前两个C原子是sp2杂化最后一个C是sp1杂化；分子中σ键是6个，π键数是3个，因此分子中σ键和π键数之比为2:1；（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，由于Fe的价电子排布式是3d64s2,价电子是8，而每个配位体CO提供2的电子，因此配位数是5.即n=5；（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O，由于CO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小，易断裂，发生反应，所以CO与N2中化学性质较活泼的是N2. （5）K4[Fe(CN)6和K3[Fe(CN)6晶体都是离子晶体，在晶体中存在离子键、共价键、配位键，不存在金属键和分子间作用力。因此选项为C、 E；（6）与NO3－互为等电子体的分子是SO3 。

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