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（18分）食盐是日常生活的必需品 也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2+ Mg2+ Fe

高中 已帮助：人 时间:2025-05-22 03:47:37

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
           、          、 NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是                                                 
________________________。
（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L， 
则相同条件下收集的Cl2             （填＞、＝或＜）
2L，原因    
（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：
 
①通入氯气后，A中的现象是                         ，整套实验装置存在的明显缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          
                                                                                      

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：精盐,溶液,步骤

参考解答

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2025-05-22 03:47:37

（1）①玻璃棒 漏斗 （各1分） ②BaCl2 Na2CO3 （各1分）
③取上层清液少量，滴入BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2分）
（2）未用玻璃棒引流 （1分） 小于 （1分）
（3）＜（1分） 生成的氯气溶于水（或生成的氯气与水反应） （1分）
（4）①溶液变蓝色 （2分）无尾气吸收装置 （2分） ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— （2分）
③取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（2分）
略

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