（16分）有一含NaCl Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物 某同学设计如下实验 通过测

（16分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为                                    ，                              。 （2）装置C、D中盛放的试剂分别为： C           ，D            （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰） （3）E装置中的仪器名称是        ，它在该实验中的主要作用是                         （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：                    （结果用分数表示，可不化简）。

参考解答

481***131

2025-05-22 17:07:13



（1）2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O （2）无水CaCl2 碱石灰 （3）（球形）干燥管 防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果 （4）偏低 （5）286(m1 - )/180m ×100%

试题分析：（1）B中盛放的是固体混合物，所以加热时反应的方程式为2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2↑、Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O。 （2）C是吸收水蒸气的，D是吸收CO2的，U形管中不能放液体干燥剂，所以试剂分别是无水CaCl2和碱石灰。 （3）根据E的结构可知，E是干燥管。由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果。 （4）如果是氢氧化钠溶液，则水蒸气的含量将增加，则碳酸钠和碳酸氢钠的质量将增加，所以氯化钠的质量减少。 （5）生成CO2是m2g，则碳酸氢钠产生的水是m2/44×18g，所以碳酸钠生成的水是（m1－m2/44×18）g，所以碳酸钠晶体的质量是286(m1－18m2/44)/180，因此质量分数是286(m1－18m2/44)/180m ×100%。 点评：化学实验解题的关键就是要审清题意，然后分析好各个装置的作用，这样才能轻松解决每个问题。

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