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将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是
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参考解答
481***131
2025-05-22 16:13:48
| AD |
试题分析： ①2CO+ O2=2CO2 ②2CO2+ 2Na2O2='2' Na2CO3+ O2 （①+②）/2 得CO+ Na2O2= Na2CO3 ③2H2+ O2='2' H2O ④2H2 O+2Na2O2='4' Na O H + O2 ↑ （③+④）/2 得 H2 +Na2O2='2' Na O H H2和CO被Na2O2吸收。过量的2CO2+ 2Na2O2='2' Na2CO3+ O2 2 CO2----2 Na2O2---- O2 1/2 1/4 有两种假设：（1）若原气体是H2：1/2和CO21/2 ；（2）若原气体是CO：1/2和CO2：1/2 （1）若原气体是H2：1/2和CO2：1/2 M平均='2*1/2+44*1/2=23' （2）若原气体是CO：1/2和CO2：1/2 M平均=28*1/2+44*1/2=36 H2、CO和CO2的混合气体在 36 > M平均 > 23 AD不在这个范围，所以不可能。 |
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