常温下 将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液 下列有关该混合溶

参考解答

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2025-05-22 11:11:56

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A

试题分析：A、由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，因此常温下，将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液，则溶液中c(CO32－):c(HCO3－)＜1:2，A正确；B、根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，根据物料守恒可知c(Na＋)＝ [c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，解得c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(H+)－c(CO32－)，B不正确；C、向混合液中滴加少量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，因此HCO3－的物质的量增加，C不正确；D、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，因此能将混合液蒸干，最终得到碳酸钠，D不正确，答案选A。

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