（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系 已知B C D E是非金属单质

（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。 （1）单质E的结构式_____________ （2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________ （3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________ _____________________________________________________________________________

参考解答

481***131

2025-05-22 23:47:46



（1）N≡N （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 1:1 （3） ；取少量H样品放入试管中，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+

试题分析：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐H为NH4Cl，故C为Cl2； （1）单质E为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N； （2）F为过氧化钠，与H2O反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中被氧化与被还原的物质都是过氧化钠，由电子转移守恒可知，被氧化与被还原过氧化钠的物质的量之比是1：1； （3）铵盐H为NH4Cl，NH4+离子的电子式为，检验NH4+离子的方法是：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

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