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| 某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______ （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________ （3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________ （4）试写出制取气体A的化学方程式为________________ （5）设计实验探究离子晶体C的成分。 ________________________________ |
参考解答
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2025-05-23 20:58:43
| （1）Cl2O；第二周期第VA族 （2）2HClO ＝2HCl + O2↑ （3）3Cl2O +10NH3＝6NH4Cl +N2 + 3H2O；氧化；c(Cl－)> c(NH4+ )> c(H+ )> c(OH－) （4）2Cl2+Na2CO3+ H2O＝Cl2O+NaHCO3+NaCl （5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中，一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+，另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。 |
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