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已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有 漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。 (1)写出F的化学式_________、P的电子式___________； (2)在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是____________________（用离子符号表示）。 (3)写出K与H反应的离子方程式____________________；G与H反应的化学方程式____________。 (4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释___________________。

参考解答

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2025-05-23 14:12:26

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(1)SO2； (2)NH4+ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl (3)饱和H水溶液中存在平衡，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

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