（A B C为短周期元素．A为常见的金属 B在常温下为固体 它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸 C

（A、B、C为短周期元素．A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱．A、B、C及化合物的其转化关系如图： 请回答下列问题： （1）写出D的化学式______，B与C形成的化合物的电子式为______； （2）写出反应③的离子方程式______． （3）标准状况下，等质量的A分别与足量的D、E反应，产生H2的体积分别为V1、V2，其关系为V1______V2（填＜、＞或=）．若V2=2.24l，则反应过程中转移的电子的物质的量为______．

参考解答

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2025-05-23 16:45:22

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A、B、C为短周期元素，A为常见的金属，B在常温下为固体，它的最高价氧化物的水化物D为常见强酸判断为H2SO4，C的最高价氧化物的水化物E为常见强碱和金属A反应生成氢气，推断E为NaOH，A既可以和强酸反应也可以和强碱反应判断为Al，A和D（H2SO4）反应生成的F为硫酸铝，H为Al（OH）3，G为NaAlO2，结合上述推断得到B为硫元素，C为钠元素； （1）D的化学式为：H2SO4；B与C形成的化合物为Na2S的电子式为： 故答案为：H2SO4 ； （2）反应③是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀的过程，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； （3）标准状况下，等质量的A（Al）分别与足量的D（H2SO4）、E（NaOH）反应，产生H2的体积分别为V1、V2，依据电子守恒得到生成氢气体积相同；若V2=2.24l，n（H2）=0.1mol则反应过程中转移的电子的物质的量为0.2mol； 故答案为：0.2mol；

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