重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂 工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O 试回答下列问题： （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：           。 （2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                            。 （3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：       。 （4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－） ①判断达到滴定终点的依据是：                ； ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）            。

参考解答

481***131

2025-05-22 01:37:45



（1） Al2O3 + Na2CO3 ===2NaAlO2 + CO2 （2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－ （3） 2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O （4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去； ② 94.08%

略

相似问题

• 在2 L含有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中 加入过量BaCl2溶液 生成43.0g白色沉淀

  在2 L含有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，生成43 0g白色沉淀，再加入过量稀硝酸，沉淀减少到23 3g，则下列说法错误的是A．生成BaSO4的

• 由Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl中的某几种组成的混合物 加入盐酸放出的气

  由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热

• 现有失去标签的6种无色溶液 分别为盐酸 氯化钡 硝酸银 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钾溶液。将上述6种溶液两

  现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应，现象如下表所示(↓表示产生沉淀，↑表示

• 下列关于铷的叙述不正确的是（ ）A．金属铷投入水中会引起爆炸B．铷是一种强还原剂 铷离子很稳定C．铷

  下列关于铷的叙述不正确的是（）A．金属铷投入水中会引起爆炸B．铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂

• 盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成 该固体是（ ）A．Na2OB．NaOHC．NaH

  盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该固体是（）A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3