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将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中,恰好完全反应.试计算: ①可生成硫酸锌多少克? ②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少? (化学方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) |
参考解答
①设稀硫酸中溶质的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 81 98 161 8.1g x y
解得:x=9.8g y=16.1 ②所用稀硫酸的溶质质量分数是
答:①可生成硫酸锌16.1克;②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8% |
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