将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中 恰好完全反应.试计算:①可生成硫酸锌多少克?②所用稀硫酸的

初中 已帮助: 时间:2025-08-03 05:27:18

将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中,恰好完全反应.试计算:
①可生成硫酸锌多少克?
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(化学方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)

难度:⭐⭐⭐

题库:初中,化学

标签:溶质,硫酸锌,硫酸

参考解答

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481***150

2025-08-03 05:27:18

①设稀硫酸中溶质的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98 161
8.1g x y
81
8.1g
=
98
x
=
161
y

解得:x=9.8g y=16.1
②所用稀硫酸的溶质质量分数是
9.8g
100g
×100%=9.8%
答:①可生成硫酸锌16.1克;②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%

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