某石灰厂对60g生石灰样品（含杂质SiO2和CaCO3 SiO2不溶于水 也不与酸反应）进行分析实验
| 某石灰厂对60g生石灰样品（含杂质SiO2和CaCO3，SiO2不溶于水，也不与酸反应）进行分析实验：①将试样放入质量为80g的大烧杯里，逐滴加入365g20%的盐酸，恰好完全反应；②反应后，待溶液冷却后，称得烧杯连同杯内物质共502.8g． 试计算： ①试样中碳酸钙和生石灰各多少克？ ②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ |
参考解答
481***150
2025-08-02 23:28:25
| m（CO2）=60g+80g+365g-502.8=2.2g ①设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为z CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 2.2g
x=5g y=3.65g z=5.55g ②设CaO的质量为a，生成CaCl2的质量为b，则与氧化钙反应的盐酸的质量为：365g×20%-3.65g=69.35g CaO+2HCl═CaCl2+H2O 56 73 111 a 69.35g b
a=53.2g b=105.45g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：①试样中碳酸钙和生石灰各5g、53.2g； ②反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4% |
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