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过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算: (1)反应生成氧气的质量是______g. (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
参考解答
(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量,即生成氧气的质量为6.4g. (2)设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 156 160 32 x y 6.4g
解得:x=31.2g,y=32g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%. |
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