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| 已知氢化钾能与水发生如下反应：KH+H2O=KOH+H2↑．现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中，充分反应后，向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好完全反应，不再产生沉淀为止．计算下列各问题： （1）在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克？ （2）反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克？ （3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ |
参考解答
481***150
2025-08-02 23:10:57
| （1）设产生H2的质量为x，生成KOH的质量为y． 由化学反应方程式： KH+H2O=KOH+H2↑ 40 56 2 20 y x
x=1 g
y=28 g （2）设所加硫酸镁溶液的质量为m，生成的硫酸钾和氢氧化镁的质量分别为n和w．由反应方程式： 2KOH+MgSO4=K2SO4+Mg（OH）2↓ 112 120 174 58 28 m×15% n w
m=200 g
n=43.5 g
w=14.5 g （3）WK2SO4%=
答：产生氢气1 g，所加硫酸镁溶液为200 g，所得溶液中溶质质量分数为10%． |
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