有一种未知浓度的稀硫酸600g 向其中加入足量的锌粉 充分反应后过滤 反应中共收集到氢气1.2g 求

初中 已帮助: 时间:2025-08-03 02:01:22

有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气1.2g,求:
(1)有多少克锌粉参加反应?
(2)该硫酸溶液的质量分数是多少?
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?

难度:⭐⭐⭐

题库:初中,化学

标签:锌粉,硫酸,反应

参考解答

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481***150

2025-08-03 02:01:22

设消耗锌粉的质量为x,稀硫酸中溶质的质量分数为y,生成硫酸锌的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 600g×y z 1.2g
(1)
65
2
=
x
1.2g
,x=39g
(2)
98
2
=
600g×y
1.2g
,y=9.8%
(3)
161
2
=
z
1.2g
,z=96.6g
所得滤液中溶质的质量分数为
96.6g
39g+600g-1.2g
×100%≈15.1%
答:(1)参加反应的锌粉的质量为39g.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.
(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%.

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