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有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气1.2g,求: (1)有多少克锌粉参加反应? (2)该硫酸溶液的质量分数是多少? (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少? |
参考解答
设消耗锌粉的质量为x,稀硫酸中溶质的质量分数为y,生成硫酸锌的质量为z. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x 600g×y z 1.2g (1)
(2)
(3)
所得滤液中溶质的质量分数为
答:(1)参加反应的锌粉的质量为39g. (2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%. (3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%. |
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