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参考解答
481***150
2025-08-02 15:27:58
| 假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g X 56：2=5.6g：X 解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜． 故选A． |
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