为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成 甲 乙 丙 丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密

参考解答

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2025-08-01 16:53:08

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（1）从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析，丙同学取用硫酸过量。所以，16.0g黄铜屑中锌的质量为：16.0g-9.6g=6.4g （2）设甲同学消耗硫酸的质量为x Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 16.0g-13.4g x x=98×(16.0g-13.4g)/65=3.92g 稀硫酸的溶质质量分数为： 丁同学消耗锌的质量分数为：24.0g-16.2g=7.8g 设：丁同学实验消耗H2SO4的质量为y Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 7.8g y y=11.76g 所以，丁同学取用稀硫酸的质量为11.76g/20.9%=56.27g 体积为：56.27g÷1.17g/mL=48 mL 答：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为6.4g （2）丁同学所加稀硫酸的体积为48mL

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