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| （6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。 (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
 2NH3 △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1 2H2(g)+02(g)=2H20(l) △H2=-bkJ·mol-1 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H3=-ckJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：△H=_________。 |
参考解答
481***127
2025-04-27 07:48:12
| （1）2CH3OH(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l) △H='-1452.8' kJ·mol-1。 （2） -96 （3） ( 0.5c-0.5b-2a ) kJ·mol-1 |
| 本题为化学反应与能量综合考查题。（1）为热化学方程式的书写，需要注意问题有反应与计量系数的对应关系，物质状态，吸热与放热等，可以写出2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H='-1452.8' kJ·mol-1。(2)从化学键的角度来算反应热，为ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=945+3×436-6×391=-93KJ/mol；（3）目标反应为2C(s，石墨)+H2(g)= C2H2(g)，三个方程式依次编号为①②③，目标方程式等于①×2+②×-③×，ΔH=-a×2+(-b)×-(-c)×=( 0.5c-0.5b-2a )KJ/mol； |
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