在25℃时 用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液 若有0.2mol电子发生转移 请
| 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题： （1）阴极发生______反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______．电解反应的化学方程式为______ （2）电解后得到的铜的质量是______g，得到氧气的体积是______L（标准状况），溶液中的氢离子浓度为______mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）． （3）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差______g． |
参考解答
481***123
2025-04-01 23:41:08
（1）阴极上得电子，发生还原反应；阴极上铜离子的放电能力大于氢离子的放电能力，所以阴极上析出铜，故电极反应式为Cu2++2e-═Cu；阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以其电池反应方程式为2CuSO4+2H2O
故答案为：还原；Cu2++2e-═Cu；2CuSO4+2H2O
（2）2CuSO4+2H2O
2×64g 4mol 6.4g 0.2mol 所以铜的质量为6.4g； 2CuSO4+2H2O
22.4L 4mol 1.12 L 0.2mol 所以生成氧气的体积为1.12 L； 2CuSO4+2H2O
2mol 4mol 0.1mol 0.2mol 所以硫酸的物质的量为0.1mol，氢离子的物质的量为 0.2mol， 氢离子的物质的量浓度为c=
故答案为：6.4；1.12；0.1； （3）当以铜片作电极时，阳极上铜失电子变成离子进入溶液，所以铜片质量减少；阴极上铜离子得电子生成铜单质，铜片质量增加， 两极的质量差=阳极上减少的质量+阴极上增加的质量． 阳极 Cu-2e-═Cu2+ 64g 2mol 6.4g 0.2mol 所以阳极质量减少6.4g； 阴极 Cu2++2e-═Cu 2mol 64g 0.2mol 6.4g 所以阴极质量增加6.4g； 所以两极质量相差 6.4g+6.4g═12.8g， 故答案为：12.8． |
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