下图所示装置中 甲 乙 丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液 足量的CuSO4

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：   ①电源的N端为____________________极；    ②电极b上发生的电极反应为____________________；   ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________； ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________.

参考解答

481***123

2025-04-02 02:30:51

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(1)①正 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g 生成O2体积： ④16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

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