A B C D四种元素 A元素所处的周期数 主族序数 原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小
| A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． （1）A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______； （2）A、B形成的化合物的化学键类型______； （3）C的最高价氧化物的化学式______； （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______． （5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______． |
参考解答
481***129
2025-05-09 10:38:01
| A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K， （1）由上述推断可知，A为H，B为N，C为S，D为K，故答案为：H；N；S；K； （2）A、B形成的化合物为氨气，存在N-H共价键，故答案为：共价键； （3）S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，故答案为：SO3； （4）K的最高价为+1价，则D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH，故答案为：KOH； （5）C的气态氢化物为H2S，D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，则二者反应的化学方程式为H2S+2KOH=K2S+2H2O，故答案为：H2S+2KOH=K2S+2H2O． |
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