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（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： 试回答下列问题： （1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。 （4）NH3易液化的原因是___________________。 （5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为__  ___________。（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。 |
参考解答
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2025-05-07 23:25:03
| （14分） （1） AD（2分） （2） ［Ar］3d10（2分） （3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分） （4） NH3分子间可形成氢键。（2分） （5） CuO（2分） （6）2NH4CuSO3 + 4H+  2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O（2分） |
| 超细铜粉的某制备方法为： （1）A．[Cu(NH3)4SO4为络合物，NH3中包含极性共价键，与Cu2+形成配位键，铜铵络离子与硫酸根离子以离子键结合，正确 B．[Cu(NH3)4SO4作为络合物，水溶液中可电离出铜铵络离子及硫酸根离子，不可能含有NH3分子，不正确 C．[Cu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，不正确 D．SO42—的中心原子S为sp3杂化，与四个O原子形成了正四面体的空间构型，正确 （2）Cu+为+1价亚铜离子，电子排布式为［Ar］3d10 （3）SO2–3 离子中S硫原子价键电子对是4，故为sp3杂化； 等电子体：原子总数及价电子总数均相等，例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等 （4）NH3分子间可形成氢键，使其沸点较高，易液化 （5）晶胞中O原子个数：  ，而铜原子为4个，即其化学式为CuO（6）NH4CuSO3在酸性溶液中，亚硫酸根离子与氢离子可生成SO2及水及铵根离子，Cu+在酸性条件下发生岐化反应，可得到Cu2+ 、Cu，故离子方程式为：2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是
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A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有
