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| 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的电子排布式是____________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1 若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。 a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．离子键 |
参考解答
481***129
2025-05-08 01:49:14
| (1)1s22s22p3 (2)C O N (3)①三角锥型 sp3 ②1.5 ③a 2b3:a3（2分）；3:2（2分） |
| （1）根据构造原理可写出基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。 （2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O的，顺序为N＞O＞C。 （3）①NH3分子中中心原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。②根据反应式可知，当反应中有2mol N－H键断裂时，必然会生成0.75mol氮气。由于三键中含有2个π键，所以形成的π键有1.5mol。 ③硫酸铵是离子化合物，含有离子键、极性键、配位键。但没有范德华力。所以答案选a。 |
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