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（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
②ACl2分子中A的杂化类型为______，ACl2空间构型为______． （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物． ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______． ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在______． A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键 写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式______． （3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题： ①确定该合金的化学式______． ②若晶体的密度为ρg-cm-3，该晶胞棱长为______cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简．  |
参考解答
481***129
2025-05-07 07:36:25
| （1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子，所以违背能量最低原理与泡利原理．由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s2，处于周期表中S区， 故答案为：能量最低原理、泡利原理；S； ②BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型，故答案为：SP；直线； （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子； ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）64-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，故答案为：B；N2； （3）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，含有Fe原子数目为8×
②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为
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