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参考解答
481***129
2025-05-07 00:47:51
| （1）A、金属晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 （2）Co3+ CN- 6 （3）CO2， H2， CO2 HF ， HF ， SiC ， SiC HF CO2 H2 |
| 本题考查物质结构及性质。（1）固态能导电只有金属晶体，因为其中含有自由移动的电子，离子晶体在溶液和熔融状态下可以导电，C熔点高，故为原子晶体，根据相似相溶原理B为非极性分子，为分子晶体。（2）配位化合物中，一般过渡金属为中心原子，CN-为配体，配位数为6。（3）共用电子对的为同一元素的为非极性键，不同元素的为极性键，而分子的极性要看分子对称情况等，H2为非极性键组成的非极性分子，SiC为极性键组成的原子晶体，CO2为极性键组成分非极性分子（直线型），HF为极性键组成的非极性分子，熔沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体：①氢键的存在，②分子间作用力（结构相似，相对分子质量越大，作用力越大，熔沸点越高）故有SiC>HF>CO2>H2 |
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