（15分）甲醇来源丰富 价格低廉 运输贮存方便 是一种重要的化工原料 有着重要的用途和应用前景。⑴工
| （15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 ⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol H2(g) +  O2(g) = H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。 ②CH3OH(g)＋O2(g)  CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝ ▲ 。③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。（填字母）
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 ▲ 。 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ▲ ；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。  ⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为 ▲ 。 |
参考解答
481***122
2025-03-26 07:19:24
| ⑴①285.8 ②－392.8 kJ/mol ③AD ⑵①该反应是一个熵增的反应 （△S＞0） ②2CH3OH+O2  2HCHO+2H2O 0.5⑶CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+ （除第⑴③3分外，其余每空2分，共15分） |
| (1)①燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以由方程式2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol 可得H2的燃烧热为285.8 kJ/mol； ②由方程式：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol 根据盖斯定律可得：CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g) △H＝－392.8 kJ/mol③判断该反应达到平衡状态的本质是：正反应速率=逆反应速率；混合物中各组分的浓度不变。所以A、D正确，容器中H2浓度与CO浓度相等不一定达到平衡，B错；C错，该反应是等体积反应，无论反应是否达到平衡密度始终保持不变，不一定是达到平衡状态。 ⑵①CH3OH(g)  CO(g)＋2H2(g)的正反应方向为吸热反应，该反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应 （△S＞0）；②当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，由图曲线分析可知主要是生成HCHO的反应，其反应的方程式为：2CH3OH+O2  2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝0.5（3）关于燃料电池的电极反应方程式的写法原则：首先写燃料电池的总反应方程式，其反应的总反应方程式与燃料直接燃烧的方程式相同；第二步，再写正极电极反应，因为正极均为氧气得电子，在酸性溶液中其电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；第三步，将总反应方程式减去正极反应式得到负极电极反应式。 |
相似问题
酒精完全燃烧后 生成的产物可用一种物质完全吸收 这种物质是A．NaOH溶液B．碱石灰C．无水氯化钙D
酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是A．NaOH溶液B．碱石灰C．无水氯化钙D．浓硫酸
石油中常含有少量硫醇 因而产生难闻气味 硫醇是巯基（-SH）与链烃基相连的含硫有机物 其性质与醇类有
石油中常含有少量硫醇，因而产生难闻气味，硫醇是巯基（-SH）与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基的存在，也导致硫醇有一
下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙醇
下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙醇
下表为某有机物与各种试剂的反应现象 则这种有机物可能是 A. CH2=CH-CH2-OH
下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 A CH2=CH-CH2-OHB C CH2=CH-COOHD CH3COOH
关于乙二醇和丙三醇的说法 错误的是（ ）A．乙二醇的水溶液凝固点很低 可作内燃机的抗冻剂B．丙三醇
关于乙二醇和丙三醇的说法，错误的是（ ）A．乙二醇的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高C．这两种多元醇易溶于乙
