（10分）实验室可用NaBr 浓H2SO4 乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5
| （10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5—OH+HBr  C2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）、36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）、25 mL水。试回答下列问题。 （1）该实验中漏斗的作用是什么？ 。  （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ） A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（ ） A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可 （4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用 洗涤后分液。 A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水 （5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。 |
参考解答
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2025-03-26 17:21:56
| （1）防止倒吸，防止HBr，Br2等外逸，污染环境 （2）C （3）B （4）B （5）反应会产生Br2，腐蚀橡胶 |
| （1）由于溴化氢和单质溴都是易挥发的，且都是易溶于水的。所以需要倒扣的漏斗防止倒吸。 （2）由于烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的1/3，反应物的体积大约是50ml，所以答案选C。 （3）冷凝时逆向冷却效果最好，所以应该是B进A出。 （4）由于溴乙烷中溶解溴而显棕黄色，由于溴乙烷不溶于水，而溴单质具有氧化性，所以可用亚硫酸钠洗涤，然后分液即可。 （5）因为浓硫酸具有氧化性，反应中会产生Br2，腐蚀橡胶。 |
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