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(12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 ⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。 ⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。 ⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。 ⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。

参考解答

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2025-01-27 13:15:38

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略

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