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（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1 ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是      （填字母序号）。 a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量 b.缩小容器的容积，增大压强 c.及时将水煤气从容器中移走 d.其他条件不变，升高温度 ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1 则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为      。 （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。        ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发 生     （填“氧化”或“还原”）反应。 ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从      到     （填“左”或“右”） ③该电池正极反应式为           。 ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有 0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的 Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。 （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应， CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据： ①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1； ②在实验2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

参考解答

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2025-01-26 13:14:50

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