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| （12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生； 回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。 （3）步骤③加入稍过量Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （4）将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的： 。 |
参考解答
481***119
2025-03-07 05:27:26
| （12分）（1）①②③④⑤ （2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO42－。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。 （3）除去Ca2+及过量Ba2+ （4）BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、泥沙（5）搅拌，引流。 |
| 考查物质的分离和提纯。 （1）蒸发时如果出现大量晶体时，即应该停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。 （2）检验溶液中有无SO42－离子的方法是继续滴加氯化钡溶液，即静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO42－。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。 （3）由于溶液中含有钙离子及过量的钡离子，所以碳酸钠的作用是除去Ca2+及过量Ba2+ 。 （4）由于钙离子转化为碳酸钙，镁离子转化为氢氧化镁，SO42－转化为硫酸钡，因此过滤除去的物质是BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3及泥沙。 （5）在溶解和蒸发时都需要玻璃棒搅拌，而过滤时则起引流的作用。 |
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