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(12分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答： (1)步骤①和②的操作名称是________． (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干． (3)猜想和验证：
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参考解答
481***119
2025-03-07 09:41:13
| (12分) (1)过滤 (2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 |
| 考查常见的基本实验操作。 （1）泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤。 （2）盐酸和碳酸钠分液能产生气体CO2，所以判断适量的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热(或熄灭酒精灯)用余热使水分蒸干。 （3）碳酸盐与盐酸分液生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，所以实验现象是有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)；如果含有碳酸钡，则由于碳酸钡能溶于酸中生成可溶性钡盐，因此加入硫酸钠能产生不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，所以根据无白色沉淀说明，猜想Ⅱ不成立；如果含有硫酸钠，则可以通过检验SO42－的存在来证明，即滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3，说明猜想Ⅲ正确。 |
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